天然水中的硬度主要是指Ca2+、Mg2+等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。  

   （1）堿度>硬度（以mol/L計(jì)） HCO3-> （Ca2++Mg2+）水中的硬度（Ca2+、Mg2+）都變成為碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的碳酸氫鹽，但沒(méi)有非碳酸鹽硬度在。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸氫鹽。這部分多出的Na+、K+的碳酸氫鹽堿度即所謂過(guò)剩堿度亦稱為負(fù)硬度。 
   （2）堿度=硬度（以mol/L計(jì)） 即HCO3-= （Ca2++Mg2+）  此時(shí)只有Ca2+、Mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無(wú)非碳酸鹽硬度，亦無(wú)Na+、K+的碳酸氫鹽。  
   （3）堿度3-2++Mg2+）。此時(shí)又有兩種情況，一是 Ca2+> HCO3-的鈣硬水，此時(shí)水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒(méi)有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2。  
    另一種情況是 Ca2+> HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2的存在，但沒(méi)有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。  但上述兩種情況，無(wú)論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒(méi)有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。