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影響溶解度的因素

閱讀:1623發布時間:2013-9-22

  物質溶解度的大小與很多因素有關,主要決定于溶質和溶劑的本性以及外界的溫度和壓力。
  
  溫度對固體物質溶解度的影響,可以通過實驗繪成的溶解度曲線來表示。
  
  大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。個別物質如醋酸鈣的溶解度,隨溫度的升高反而減小。還可看到硫酸鈉的溶解度曲線,在32.4℃時出現了一個轉折點。這是因為32.4℃左右時,硫酸鈉的存在形式不同。在32.4℃以下,與飽和溶液呈平衡的固體是含結晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O,隨溫度升高溶解度增大。在32.4℃以上,與飽和溶液呈平衡的固體是*Na2SO4,隨溫度上升而溶解度減小。
  
  利用在不同溫度下物質的溶解度不同這一性質,可以進行物質的提純以除去其中雜質。在實際工作中,常將要是純的物質先加熱溶解于適當的溶劑中,使其成為飽和或接近飽和溶液,趁熱濾去不溶性雜質,然后將溶液冷卻,這時因物質的溶解度減小,勢必從溶液中析出結晶,而可溶性雜質由于含量少,遠未達到飽和而留在母液中。zui后過濾,使析出的結晶與母液分離而得到較純物質。這種操作稱為重結晶。
  
  值得注意的是有些物質在溫度降低時,溶液中所含溶質的量雖超過了該溫度下飽和溶液所含溶質的量,溶質也不析出,這種溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液是不穩定的體系,稍一振蕩或投入一小顆粒結晶,多余的溶質立即從溶液中析出而成為飽和溶液。
  
  氣體的溶解平衡是指在密閉容器中,溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達平衡時,氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。
  
  溫度升高,氣體的溶解度減小。也可以看出,不同的氣體在水中的溶解度相差很大,這與氣體及溶劑的本性有關。H2,O2,N2等氣體在水中的溶解度較小,因為這些氣體在溶解過程中不與水發生化學反應,稱為物理溶解。而CO2,HCL,NH3等氣體在水中的溶解度較大,因為這些氣體在溶解過程中與水發生了化學反應,稱為化學溶解。
  
  氣體在液體中的溶解,除與氣體的本性、溫度有關外,壓力對氣體的溶解度的影響也比較大。壓力和分壓的單位是帕(或帕斯卡,符號Pa),通常用千帕(符號kPa)表示。101.325kPa(或101325Pa)相當于過去1atm(1大氣壓),133.32Pa相當于1mmHg。
  
  一種液體在另一種液體中的溶解有三種情況:*種是兩種液體*互溶,如乙醇與水、水等。第二種是兩種液體部分互溶,如乙迷與水等。第三種是兩種液體*不溶,如苯與水、四氯化碳與水等。
  
  摘自:醫學百科

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