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閱讀:33發布時間:2022-7-20
無機化學中,硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。由于氫硫酸是二元弱酸,因此硫化物可分為酸式鹽(HS,氫硫化物)、正鹽(S)和多硫化物(Sn)三類。
有機化學中,硫化物(英文:Sulfide)指含有二價硫的有機化合物。根據具體情況的不同,有機硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸和二硫化物(R-S-S-R)等。參見有機硫化合物。
-2價硫的化合物,金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液,或者往鹽溶液中加入硫化鈉,都可制得金屬硫化物。
堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水,由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時,往往由于較強的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數不溶于水的硫化物可溶于酸并釋放出硫化氫,極難溶的少數金屬硫化物(如CuS、HgS)可用氧化性酸將其溶解,此時S被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在以下溶解-沉淀平衡:式中M為金屬。控制溶液的酸度,可以改變溶液中S離子的濃度,從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎。
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