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電導率儀的測定原理

閱讀:312發布時間:2013-4-25

電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板,放到被測溶液中,在極板的兩端加上一定的電勢(通常為正弦波電壓),然后測量極板間流過的電流。根據歐姆定律,電導率(G)--電阻(R)的倒數,由導體本身決定的。   
       電導率的基本單位是西門子(S),原來被稱為歐姆。因為電導池的幾何形狀影響電導率值,標準的測量中用單位電導率S/cm來表示,以補償各種電極尺寸造成的差別。單位電導率(C)簡單的說是所測電導率(G)與電導池常數(L/A)的乘積.這里的L為兩塊極板之間的液柱長度,A為極板的面積。   
       水溶液的電導率直接和溶解固體量濃度成正比,而且固體量濃度越高,電導率越大。電導率和溶解固體量濃度的關系近似表示為:1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm(每百萬單位CaCO3)。利用電導率儀或總固體溶解量計可以間接得到水的總硬度值,如前述,為了近似換算方便,1μs/cm電導率=0.5ppm硬度。電導率是物質傳送電流的能力,與電阻值相對,單位Siemens/cm(S/cm),該單位的10-6以μS/cm表示,10-3時以mS/cm表示。但是需要注意:
(1)以電導率間接測算水的硬度,其理論誤差約20-30ppm
(2)溶液的電導率大小決定分子的運動,溫度影響分子的運動,為了比較測量結果,測試溫度一般定為20℃或25℃
(3)采用試劑檢測可以獲取比較準確的水的硬度值。   
        水的電導率與其所含無機酸、堿、鹽的量有一定關系。當它們的濃度較低時,電導率隨濃度的增大而增加,因此,該指標常用于推測水中離子的總濃度或含鹽量。不同類型的水有不同的電導率。新鮮蒸餾水的電導率為0.2-2μS/cm,但放置一段時間后,因吸收了CO2,增加到2—4μS/cm;超純水的電導率小于0.10/μS/cm;天然水的電導率多在50—500μS/cm之間,礦化水可達500—1000μS/cm;含酸、堿、鹽的工業廢水電導率往往超過10000μS/cm;海水的電導率約為30000μS/cm。   
        電極常數常選用已知電導率的標準氯化鉀溶液測定。不同濃度氯化鉀溶液的電導率(25℃)列于下表。溶液的電導率與其溫度、電極上的極化現象、電極分布電容等因素有關,儀器上一般都采用了補償或消除措施。   
       水樣采集后應盡快測定,如含有粗大懸浮物質、油和脂,干擾測定,應過濾或萃取除去。   
1)先將鉑黑電極浸在去離子水中數分鐘。   
2)調節表頭螺絲M,使指針指在零點。   
3)將校正、測量開關K2扳到“校正”位置。   
4)打開電源開關K預熱數分鐘后,調節校正調節器Rw3使指針在滿刻度上。   
5)將高周、低周開關K3扳向適當的檔上。   
6)將量程選擇開關R1扳到適當的檔上。   
7)調節電極常數調節器Rw2,使其與所用電極的常數相對應(這樣就相當于把電極常數調整為1,所測得溶液的電導率在數值上就等于溶液的電導)。   
8)用少量待測溶液沖洗電極后,將其插頭插在電極插口Kx內,并浸入待測溶液中。   
9)調節校正調節器Rw3至滿刻度后,將校正、測量開關K2扳到測量位置。讀得表針的指示數,再乘上量程選擇開關R1所指的倍數,即為此溶液的電導率。重復測定一次,取其平均值。   
10)將校正、測量開關K2扳到“校正”位置,取出電極。   
11)測量完畢,斷開電源。電極用去離子水蕩洗后,浸到去離子水中備用。


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