?人類文明多從河流開始，可說明河水是方便取用的水源。但是目前直接飲用河水的比例卻少，因為人口增加、工業發達造成河川污染，使人們不敢直接飲用。  

自河川取水后，自來水通常經過下列幾道凈化程序：

沈降
原水引入凈水先經過沈降池，利用靜置法可使水中較大顆粒雜質，如泥沙等，因重力而自然沈降。
凝聚

加入明礬[KAl(SO₄)₂˙12H₂O]等凝聚劑除去顆粒較小的懸浮粒子，明礬是可溶于水的鋁鹽，鋁離子與水反應形成膠狀的，會吸附懸浮泥沙粒子，形成較大顆粒而一起沈降。
Al³⁺_(aq)+ 3H₂O_(l) → Al(OH)_3(s) + 3H⁺_(aq)
過濾

經沈降、凝聚處理的水，經過砂礫層、細沙層組成的過濾池，除去水中固體雜質。
消毒

水中濃度達0.2~1.0 ppm殺菌的效果，所以在水中通入，方式是抑制或破壞細菌中酵素的活性，使酵素失去活性導致細菌死亡。臭氧也可相同的殺菌，且后產生氧較異味產生，不過使用臭氧的成本較高。
除臭

將水通過盛活性碳的過濾床，可除去不良味。活性碳即碳粉，接觸面積大，利用「同類互溶」原理，可吸附水中少量的機物質（含碳元素），機物質多半味道，所以除去機物質便可以除臭。

 水溶液性質的試驗

活動說明（一）
編號1到5的透明杯子，已事先處理：1號杯一滴酚酉太、2號杯一滴NaOH 3M、3號杯兩滴HCl 3M、4號杯三滴溴瑞香草酚藍、5號杯四滴NaOH3M。（酚酉太的變色范圍：pH值<8呈色，ph值>10呈紅色）

將礦泉水倒入1號杯，因為是中性溶液，所以酚酉太呈色。

將1號杯倒入2號杯，此時為堿性溶液，溶液顏色變為紅色。

再將2號杯倒入3號杯，NaOH與HC*進行酸堿中和，不過HCl較NaOH的量多，反應后溶液呈酸性顏色－色。

3號杯倒入4號杯中，酸性溶液使溴瑞香草酚藍呈淡黃色。

再把溶液倒入5號杯中，因為NaOH過量溶液為堿性，溴瑞香草酚藍呈藍色，酚酉太呈紅色，使溶液呈藍紫色。
活動說明（二）

物質在水中溶解的情形，其溶解程度依溶解度來分，可分為可溶性物（溶解度>10^-1M）及難溶性物質（溶解度<10^{-4M）。例如：食鹽屬于易溶解物質，溶解之后溶液呈色透明，粉筆灰（主要成分CaSO}₄^{）是難溶性物質，若取少量亦可使之溶于水中，而呈色透明溶液。
由以上課堂實驗可說明：}

雖然都是透明色的水，但并非是純凈的，些少量、肉眼難以辨認的雜質存在其中。

實驗用的水是臨時由學生桌上取的，實驗過程使水溶液明顯的顏色變化，引起學生好奇，說明并非色透明的水都可以放心飲用，藉此探討飲用水的安問題。

由于以上溶液取量少，且大多為透明溶液（溴瑞香草酚藍呈淡藍色），看似沾附在杯內的殘留液，因此不易被察覺。或可以事先滴入，經風干后更看不出物質在杯中。