北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售碳酸鈉EP歐洲藥典：生產方法編輯

碳酸鈉實驗室方法

實驗室制取碳酸鈉：

。

碳酸鈉呂布蘭法

早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。

此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。

碳酸鈉索氏制堿法

1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今：

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是步：

第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：

這兩步總的化學方程式是：

第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：

第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：

碳酸鈉侯氏制堿法

1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法：

步，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。

侯氏制堿法生產流程

第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到步循環利用。

根據NH₄Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH₄Cl單獨結晶析出供做氮肥。

索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中NH₃是循環使用的，而侯氏法在整個制取過程中，CO2被循環利用，NH₄Cl直接作為純堿的副產品----肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。碳酸鈉EP歐洲藥典