北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售PH計校正溶液PH6.86：原理編輯

什么是pH？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。

H₂O+ H₂O=H₃O⁺ + OHˉ，由于水合氫離子（H₃O⁺）的濃度是與氫離子（H⁺）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H₂O=H⁺ + OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學中表示為“H⁺離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：

K=H₃O⁺×OH^-————H₂O

由于水只有極少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H₂O KW= H₃O⁺·OH－=10^－7·10^－7=10^－14mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10^－7摩爾H₃O⁺離子和10^－7摩爾OHˉ離子。PH計校正溶液PH6.86