(1)催化劑定義 催化劑是一種能提高化學反應速率，控制反應方向，在反應前后本身的化學性質不發生改變的物質。
(2)催化作用機理 催化作用的機理是一個很復雜的問題，這里僅做簡介。在一個化學反應過程中，催化劑的加入并不能改變原有的化學平衡，所改變的僅是化學反應的速度，而在反應前后，催化劑本身的性質并不發生變化。那么，催化劑是怎樣加速了反應速度呢了既然反應前后催化劑不發生變化，那么催化劑到底參加了反應沒有?實際上，催化劑本身參加了反應，正是由于它的參加，使反應改變了原有的途徑，使反應的活化能降低，從而加速了反應速度。例如反應A+B→C是通過中間活性結合物(AB)過渡而成的，即：
A+B→[AB]→C
其反應速度較慢。當加入催化劑K后，反應從一條很容易進行的途徑實現：
A+B+2K→[AK]+[BK]→[CK]+K→C+2K
中間不再需要[AB]向C的過渡，從而加快了反應速度，而催化劑并未改變性質。
(3)催化燃燒的工藝組成 不同的排放場合和不同的廢氣，有不同的工藝流程。但不論采取哪種工藝流程，都由如下工藝單元組成。
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關鍵詞：催化劑
