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況類似的方法,可推導得多組分吸附的朗格繆爾等溫方程。K,pa(4-78)1+∑Kp式中,か為第i組分的分壓;K為第i組分的平衡吸附常數。對組分A則有KO(4-79)+∑Kp由式(479)可見,對A組分吸附,、隨か、的增大而增大,隨か的增大而減小,這是因為吸附點能吸附A,也能吸附B、C、…、i,而已經吸附了A(或)的吸附點就不能再吸附A了,這種情況表明A組分和組分之間的吸附競爭,即一種組分的吸附對另一種組分的會產生抑制作用。
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6A=B(4-80式中,B為被吸附組分的質量與吸附劑質量之比值;B、n為經驗常數,對于一定的吸質,僅與平衡時的分壓和溫度有關,其值需由試驗確定,通常n>1;p。為平衡時被吸附組分在氣相中的分壓,Pa弗羅因德利希等溫式只是一個經驗式,它所適用的0范圍比朗格繆爾式要大些,可用于未知組成物質的吸附,如有機物或礦物油的脫色,通過試驗來確定常數B與n。有資料認為它在高壓范圍內不能很好地吻合試驗值。期全( Temkuh)方程0A=字ln(Kpx)831式中,為被吸附組分的質量與吸附劑質量之比值;K、f為常數,與溫度和吸附體系的質有關;p為平衡時被吸附組分在氣相中的分壓,Pa4DEF意程BE等溫附方程式是納京( Brunauer)、愛米特( Emmett)和數( Teller)三人共泡的合下1、、田等溫線的多分子層等溫吸附